硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無(wú)機強酸，是六大無(wú)機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等；在有機化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱(chēng)硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

　　化學(xué)性質(zhì)
　　不穩定性
　　濃硝酸不穩定，遇光或熱會(huì )分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀(guān)帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。
　　反應方程式：4HNO=光照=4NO↑+O₂↑+2H^₂O
　　4HNO=△=4NO↑+O₂↑+2H₂O
　　酯化反應（強酸性）
　　硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過(guò)去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。
　　硝酸在水溶液中能夠完全電離，產(chǎn)生大量氫離子：
　　硝酸作為氮元素的高價(jià)(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應，如硝化甘油的制備。（實(shí)際上我們會(huì )使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產(chǎn)生大量的硝酰陽(yáng)離子，這是硝化反應能進(jìn)行的本質(zhì)。
　　硝酸的酯化反應被用來(lái)生產(chǎn)硝化纖維，方程式見(jiàn)下：
　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
　　硝化甘油的制作，方程式見(jiàn)下：
　　硝化反應
　　濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。
　　常見(jiàn)的硝化反應是苯的硝化：
　　這種反應常被利用來(lái)生產(chǎn)2,4,6—三硝基甲苯（即TNT），方程式：
　　氧化還原反應
　　硝酸分子中氮元素為高價(jià)態(tài)（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出的是，上述只是優(yōu)勢產(chǎn)物，實(shí)際上隨著(zhù)反應的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現。
　　硝酸有關(guān)電勢圖見(jiàn)下：（標況 E/V）
　　HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
　　HNO3—0.97→NO
　　HNO3—1.25→N2O
　　HNO3—0.88→N2
　　典型反應
　　濃硝酸：
　　稀硝酸：
　　很稀硝酸：
　　極稀硝酸：
　　反應注意事項：
　　1、純硝酸可以發(fā)生自偶電離：
　　2、由于硝酸的強氧化性，所以不可以通過(guò)硝酸來(lái)制取氫氣，氫離子剛從硝酸中置換出來(lái)為氫氣，就被硝酸根離子氧化了。
　　原理如右：
　?。庀跛幔?br /> 　?。ㄏ∠跛幔?br /> 　　3、硝酸的強氧化性不是來(lái)自硝酸根離子（硝酸根離子本身無(wú)氧化性），而是在酸性條件下的硝酸根離子才會(huì )有強氧化性。（例：在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液顏色由綠變黃，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色。證明亞鐵離子（）被再一次氧化成鐵離子（）。
　　4、硝酸的氧化性與其濃度成正比。稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應同樣也會(huì )生成一氧化氮，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，一氧化氮剛反應出來(lái)，就被硝酸根離子在氫離子存在的情況下氧化成二氧化氮。方程式如下：
　　碘化氫與不同濃度的硝酸反應，把碘離子分別氧化成碘單質(zhì)和碘酸根離子：
　?。ㄏ∠跛幔?br /> 　?。庀跛幔?br />
　　毒理防范
　　危險性
　　與硝酸蒸氣接觸有很大危險性。硝酸溶液及硝酸蒸氣對皮膚和粘膜有強刺激和腐蝕作用。濃硝酸煙霧可釋放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸氣形成酸霧，可迅速分解而形成二氧化氮，濃硝酸加熱時(shí)產(chǎn)生硝酸蒸氣，也可分解產(chǎn)生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m3）左右時(shí)未見(jiàn)明顯的損害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小時(shí)。國外報道3例吸入硝酸煙霧后短時(shí)間內無(wú)呼吸道癥狀。4－6h后進(jìn)行性呼吸困難。入院后均有發(fā)紺及口、鼻流出泡沫液體。給機械通氣及氧氣吸入。在24h內死亡。經(jīng)尸檢，肺組織免疫組織學(xué)分析及電鏡檢查表明細胞損傷可能由于二氧化氮的水合作用產(chǎn)生自由基所引起的，此種時(shí)間依賴(lài)的作用可能是遲發(fā)性肺損傷癥狀的部分原因。 吸入硝酸煙霧可引起急性中毒?？诜跛峥梢鸶g性口腔炎和胃腸炎，可出現休克或腎功能衰竭等。
　　危險性類(lèi)別：酸性腐蝕品、氧化劑、易制爆、強腐蝕(含量高于70%)/氧化劑(含量不超過(guò)70%)。
　　侵入途徑：吸入、食入。
　　健康危害：吸入硝酸氣霧產(chǎn)生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水腫?？诜鸶共縿⊥?，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。眼和皮膚接觸引起灼傷。 慢性影響 長(cháng)期接觸可引起牙齒酸蝕癥。
　　環(huán)境危害：對環(huán)境有害。
　　燃爆危險：助燃。與可燃物混合會(huì )發(fā)生爆炸。

　　急救措施
　　皮膚接觸：立即脫去污染的衣著(zhù)，用大量流動(dòng)清水沖洗20～30分鐘。如有不適感，就醫。
　　眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗10～15分鐘。如有不適感，就醫。
　　吸入：迅速脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進(jìn)行心肺復蘇術(shù)。就醫。
　　食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。